《干化学ii》元素周期表主要规则总结 – 留学帮帮团-pg电子游戏app

1、最外层电子数定律

1、最外层电子数为1的元素：主族（ia族）、副族（ib、viii族等）。

2、最外层电子数为2的元素：主族（iia族）、副族（iib、iiib、ivb、viib族）、0族（he）、viii族（26fe、27co等）。

3.最外层电子数在3到7之间的元素必须是主族元素。

4、最外层电子数为8的元素：0族（he除外）。

2. 号码规则

1. iiib族元素数量最多（32种）。

2、同一时期iia族和iiia族元素的原子序数差异有以下三种情况：

(1)第二、第三周期(短周期)相差1；

(2)第4期与第5期相差11；

(3)第6期与第7期相差25。

3、设n为周期序数，每个周期排列的元素个数为： 奇数周期为；偶数周期是。例如，第3个周期是播种，第4个周期是播种。

4、同一主族相邻元素的原子序数：

ia族和iia族，下周期元素的原子序数=上周期元素的原子序数 上周期元素的数量；

iiia至viia族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数 下一周期元素的数量。

3.化学价定律

1、同期元素的主要化合价：最高正价由 1 7逐渐变化（稀有气体为0），最低负价由-4-1逐渐变化。

2.关系：

(1)最高正价 |最低负价|=8；

(2)最高正价=主族数=最外层电子数=主族价电子数。

3、除第八族元素外，原子序数为奇（偶）数的元素，其族数和主化合价也为奇（偶）数。

4. 对角线规则

金属与非金属分界线对角（左上角和右下角）的两个主族元素具有相似的性质，主要集中在第2和第3循环（如li和mg、be和al、 b 和si)。

5. 分割线规则

位于金属与非金属的分界线上，右上角的元素为非金属（元素周期表中的颜色为深绿色）。在这里可以找到制造农药的元素（如cl、p等），左下角是金属元素。 （h除外），分界线两侧的元素一般都是金属和非金属；能与酸、碱发生反应（如be、al等），还可找到制作半导体材料的元素（如si、ge等）。

6、金属、非金属性能变化规律

2、金属性越强，该元素越容易与水或酸反应置换氢，相应的价格最高的氧化物水合物呈碱性；非金属性越强，越容易与氢反应，生成的气态氢化物越多。价格最高的氧化物的相应水合物越稳定，酸性越强。

7. 半径大小规则

1、原子半径：同主族——从上到下逐渐增大；同一时期-从左到右逐渐减少（第0组除外）。

2、离子半径：同一主族——同价离子从上到下逐渐增大；同周期——阴离子半径大于阳离子半径；具有相同电子层结构的离子——核电荷数越大，离子半径越大。小的。

3、对于同一元素的各种粒子，核外电子越多，半径越大；相反，原子核外的电子越少，半径越小（eg）。

8. 主族序数和周期序数的规则

1.关系：

主族数=最外层电子数；

周期数=电子层数。

2. 假设主族序数为a，周期数为b，则：

当a:b1时，为金属元素，比例越小，该元素的金属性越强；

当a:b=1时，为两性元素（h除外），其最高价态氧化物为两性氧化物，最高价态氧化物的水合物为两性氢氧化物。